LARUTAN PENYANGGA

Oleh : Risa Gestiana

Riie.com

بِسْــــــــــــــــــمِ اللهِ الرَّحْمَنِ الرَّحِيْمِ

Materi belajar online keempat : 1) Menentukan reaksi yang dapat menghasilkan larutan penyangga; dan 2) Menentukan campuran yang bersifat larutan penyangga.

Glosarium:

Campuran yang bersifat larutan penyangga:

1. Larutan penyangga asam

    a) Asam lemah + garamnya

    b) Asam lemah + basa kuat

    c) Garam dari asam lemah + asam/basa kuat

2. Larutan penyangga basa

    a) Basa lemah + garamnya

    b) Basa lemah + asam kuat

    c) Garam dari basa lemah + asam/basa kuat   

Contoh Soal & Pembahasan

1. Campuran larutan di bawah ini yang dapat membentuk campuran penyangga adalah ….

a. larutan HCl dengan larutan NH₄Cl

b. larutan CH₃COOH dengan larutan C₆H₅COOK

c. larutan C₂H₅OH dengan larutan C₂H₅ONa

d. larutan Ca(OH)₂ dengan larutan CaCl₂

e. larutan HCOOH dengan larutan HCOONa

Jawaban : B

Pembahasan :

• HCl (asam kuat) dengan NH₄Cl (garam dari basa lemah)
• CH₃COOH (asam lemah) dengan C₆H₅COOK (garam dari asam lemah)
• C₂H₅OH (asam lemah dan basa lemah) dengan C₂H₅ONa (asam lemah dan basa lemah)
• Ca(OH)₂ (basa kuat) dengan CaCl₂ (garam dari asam kuat dan basa kuat)
• HCOOH (asam lemah) dengan HCOONa (garam dari asam kuat dan basa lemah)

2. Diantara campuran berikut, yang dapat membentuk larutan penyangga adalah ….

a. HCl dan  NH4Cl

b. NaOH dan  CH3COONa

c. HBr dan NaBr

d. KOH dan KCl

e. NH4OH dan NH4Cl

Jawaban: B

Pembahasan:

Campuran yang dapat membentuk larutan penyangga yaitu:

• Basa kuat dan asam lemah
• Asam kuat dan basa lemah

Berdasarkan soal tersebut yang termasuk dalam campuran yang membentuk larutan penyangga pada basa kuat dan asam lemah yaitu NaOH dan CH3COONa.

3. Sistem larutan penyangga dapat dibuat dengan mencampurkan 100 ml larutan CH₃COOH 0,1 M dengan larutan ….

a.  80 ml NaOH 0,1 M

b. 100 ml NaOH 0,1 M

c. 120 ml HCl 0,1 M

d. 120 ml NaOH 0,1 M

e.  50 ml HCl 0,1 M

Jawaban : A

Pembahasan :

• CH₃COOH (asam lemah) + NaOH (basa kuat) → penyangga
• CH₃COOH (asam lemah) + HCl (asam kuat) → bukan penyangga

c dan d bukan termasuk penyangga, jadi

4. Pasangan larutan berikut ini yang menghasilkan larutan penyangga adalah ….

a. 100 mL NH₄OH 0,2 M + 100 mL HCl 0,1 M

b. 100 mL NH₄OH 0,2 M + 100 mL HCl 0,3 M

c. 100 mL NaOH 0,2 M + 100 mL CH₃COOH 0,2 M

d. 100 mL NaOH 0,2 M + 100 mL HCN 0,1 M

e. 100 mL NaOH 0,2 M + 100 mL HCN 0,2 M

Jawaban : A

Pembahasan  :

Asam-asam maupun basa yang terlibat memiliki valensi yang sama, satu. Tinggal dilihat dari masing-masing campuran perbandingan molnya untuk melihat ada tidaknya sisa dari asam lemah atau basa lemahnya.

5. Campuran berikut ini yang dapat membentuk larutan penyangga adalah ….

a. 100 mL NaOH 0,1 M + 100 mL HCl 0,1 M

b. 100 mL NaOH 0,1 M + 100 mL NaCN 0,1 M

c. 100 mL NaCN 0,1 M + 100 mL HCN 0,1 M

d. 100 mL NH₄OH 0,1 M + 50 mL H₂SO₄ 0,1 M

e. 100 mL K₂SO₄ 0,1 M + 50 mL H₂SO₄ 0,1 M

Jawaban : D

Pembahasan :

Asam-asam maupun basa yang terlibat memiliki valensi yang sama, satu. Tinggal dilihat dari masing-masing campuran perbandingan molnya untuk melihat ada tidaknya sisa dari asam lemah atau basa lemahnya

• NaOH ( basa kuat) dan HCl (asam kuat)
• NaOH (basa kuat) dan NaCN (garam)
• NaCN (garam) dan HCN (asam lemah)
• NH₄OH (basa lemah) dan H₂SO₄ (asam kuat)
• K₂SO₄ (garam) dan H₂SO₄ (asam kuat)

Pilihan c dan d memiliki asam lemah dan basa lemah jadi dilihat perbandingan molnya untuk melihat ada tidaknya sisa dari asam lemah atau basa lemahnya.

6. Perhatikan data tabel berikut:

Larutan yang memiliki sifat penyangga adalah ….

a. 1

b. 2

c. 3

d. 4

e. 5

Jawaban : D

Pembahasan :

Ciri-ciri larutan penyangga : saat ditambah sedikit air atau sedikit basa atau sedikit asam nilai pH relatif tetap, jika terjadi perubahan hanya relatif kecil.

Larutan yang paling mendekati perubahan pH setelah penambahan air, asam dan basa adalah larutan 4.

7. Berikut adalah nilai pH beberapa larutan pada penambahan sedikit asam dan sedikit basa:

Larutan yang merupakan  sistem penyangga adalah ….

a. P dan Q                                       d. R dan T

b. Q dan R                                       e. S dan T

c. R dan S

Jawaban: B

Pembahasan:

Larutan penyangga merupakan larutan yang pH nya relatif tetap (tidak berubah) dan juga mempertahankan nilai pH nya meskipun terjadi penambahan sedikit asam dan atau sedikit basa.

Maka pada larutan Q dan R merupakan larutan penyangga Karena hanya mengalami perubahan pH yang relatif sedikit.

Latihan soal : Larutan Penyangga 

Uji Kompetensi 2

1. LKS halaman 30 nomor 7

2. LKS halaman 31 nomor 10

3. LKS halaman 31 nomor 12

4. LKS halaman 31 nomor 16

5. Berdasarkan pasangan larutan berikut ini:

Pasangan-pasangan yang pH-nya tidak akan berubah apabila ditambah sedikit larutan basa kuat atau asam kuat adalah ….

    a. 1 dan 2

    b. 1 dan 3

    c. 1 dan 4

    d. 2 dan 3

    e. 1 dan 5

6. Pasangan senyawa di bawah ini merupakan campuran penyangga, kecuali ….

a. CH₃COOH dengan CH₃COONH₄ 

b. NH₃ dengan NH₄Cl

c. HF dengan KF

d. NaHCO₃ dengan Na₂CO₃

e. HCN dengan KCN

7. Data percobaan pHbeberapa larutan sbb:

Larutan yang mempunyai sifat penyangga adalah…

a. I dan II

b. II dan III

c. III dan IV

d. III dan V

e. IV dan V

Link tugas kimia XI : Larutan Penyangga 

Materi kimia kelas XI untuk Bab 2 : Larutan Penyangga sudah selesai. Tugas untuk bulan mei : silahkan isi Ulangan Tengah Semester, Uji Kompetensi 4 dan Ulangan Akhir Semester. (link menyusul)

LARUTAN PENYANGGA

Oleh : Risa Gestiana

Riie.com

بِسْــــــــــــــــــمِ اللهِ الرَّحْمَنِ الرَّحِيْمِ

Materi belajar online pertama : 1) Pengertian larutan penyangga; 2) Sifat-sifat larutan penyangga; 3) Pembuatan larutan penyangga; dan 4) Peranan larutan penyangga.

1. Pengertian Larutan Penyangga

     Larutan penyangga sering disebut sebagai la-

     rutan buffer yang berfungsi sebagai penyang-

     ga pH suatu larutan. Larutan penyangga ada-

     lah larutan yang mengandung asam lemah

     dan basa konjugasinya atau basa lemah dan

     asam konjugasinya. Secara umum, larutan

     penyangga digambarkan sebagai campuran

     yang terdiri dari:

     a) Asam lemah (HA) dan basa konjugasinya

         (ion A^-), campuran ini menghasilkan larutan

         bersifat asam.

     b) Basa lemah (B) dan asam konjugasinya

          (ion BH⁺), campuran ini menghasilkan laru-

          tan bersifat asam.

2. Sifat-sifat Larutan Penyangga

     Larutan penyangga merupakan suatu larutan

     yang dapat mempertahankan pH, sehingga

     dengan adanya larutan penyangga pH suatu

     larutan relatif konstan.

     a) Larutan penyangga asam, adalah larutan

          penyangga yang tersusun oleh asam lemah

          (HA^-) dengan basa konjugasinya (A^-) deng-

          an persamaan reaksi umum :

         HA_(aq) ⇌ H⁺_(aq)  +  A⁻_(aq)

         Asam lemah           basa konjugasinya

     b) Larutan penyangga basa, adalah larutan

          penyangga yang tersusun oleh basa lemah

          (B) dengan asam konjugasinya (BH⁺) deng-

          an persamaan reaksi umum :

         B_(aq) + H₂O_(l) ⇌ BH⁺_(aq)  +  _OH⁻_(aq)

         Basa lemah         asam konjugasinya

     Larutan penyangga mempunyai sifat-sifat se-

     bagai berikut:

     1)  pH larutan penyangga tidak berubah deng-

          an penambahan sedikit asam kuat, basa ku-

          at maupun pengenceran.

     2) dengan penambahan asam kuat maupun

          basa kuat yang relatif banyak akan meng-

          ubah pH larutan penyangga.

     3) daya penyangga suatu larutan penyangga

          bergantung pada jumlah komponennya.

3. Pembuatan Larutan Penyangga

    a) Pembuatan larutan penyangga asam

        Pada pembuatan larutan penyangga asam

        lemah, molaritas dari basa konjugasi dapat

        dinaikkan dengan cara penambahan garam.

        Selain penambahan garam  dapat juga deng-

        an menggunakan

    a) Pembuatan larutan penyangga basa

         Pada pembuatan larutan penyangga basa

         lemah, molaritas dari asam konjugasi dapat

         dinaikkan dengan penambahan garam ke-

         dalam asam lemah. Cara lain yang dapat di-

         gunakan adalah penambahan asam kuat ke-

         dalam basa lemah berlebih.

4. Peranan Larutan Penyangga

    Larutan penyangga banyak digunakan dalam

    analisis kimia, biokimia dan mikrobiologi.

    Selain itu, dalam bidang industri, juga banyak

    digunakan pada proses seperti fotografi, elec-

    troplating (penyepuhan), pembuatan bir, penya-

    makan kulit, sintesis zat warna, sintesis obat-

    obatan, maupun penanganan limbah.

    a) Larutan penyangga karbonat

         Di dalam tubuh makhluk hidup juga terdapat

         larutan penyangga yang sangat berperan

         penting dalam mengontrol darah. Dalam ke-           adaan normal, pH darah manusia yaitu 7,4.

         pH darah tidak boleh turun di bawah 7,0

         atau naik di atas 7,8 karena akan berakibat

         fatal bagi tubuh. pH darah dipertahankan

         pada 7,4 oleh larutan penyangga karbonat-

         bikarbonat (H₂CO₃ / HCO₃⁻) dengan menja-

         ga perbandingan konsentrasi [H₂CO₃] :

         [HCO₃⁻] sama dengan 1 : 20.

    b) Larutan penyangga pospat

         Larutan penyangga pospat tersusun dari

         dihidrogenfosfat-monohidrogen fosfat

         (H₂PO₄⁻/HPO₄²⁻). Larutan penyangga pos-

         pat merupakan larutan penyangga dalam

         cairan intra sel. Terdapat dalam air ludah,

         yang berfungsi untuk menjaga pH mulut se-

         kitar 6,8 dengan menetralisir asam yang di-

         hasilkan dari fermentasi sisa-sisa makanan

         yang dapat merusak gigi, juga berperan da-

         lam penyangga urin.

    c) Larutan penyangga hemoglobin

         Hemoglobin dalam darah memiliki peranan

         dalam mengikat oksigen yang selanjutnya a-

         kan dibawa ke seluruh tubuh. Reaksi kese-

         timbangan dapat ditulis sbb:

         HHb⁺ + O₂ ⇌ H⁺  + HbO₂

         Asam hemoglobin

         Adanya kelebihan ion H⁺ dalam tubuh akan

         berpengaruh pada nilai pH, tetapi hemoglo-

         bin akan melepaskan O₂ dan mengikat ion

         H⁺ membentuk asam hemoglobin.

    d) Larutan penyangga asam amino

         Reaksi yang terjadi ketika asam amino larut

         dalam air adalah sbb:

         NH₂ + H⁺ ⇌ NH₃⁺

         atau

         COOH ⇌ COO^- + H⁺

         Asam amino merupakan senyawa amfoter,

         sehingga ketika tubuh kelebihan asam maka

         ion H⁺ akan bereaksi dengan gugus basa.

         Sedangkan, bila kelebihan basa, maka akan

         bereaksi dengan gugus asam, sehingga pH

         amino akan stabil.

    d) Larutan penyangga dalam industri farmasi

         Salah satu pemanfaatan larutan penyangga

         adalah dalam obat-obatan. Aspirin merupa-

         kan obat yang yang digunakan untuk meng-

         hilangkan rasa nyeri, kandungan utama as-

         pirin adalah asam asetilsalisilat. Untuk me-

         netralisir kelebihan asam di lambung karena

         konsumsi aspirin, sehingga dalam aspirin di

         tambahkan suatu basa yaitu MgO.

    d) Larutan penyangga pengolahan limbah

         Guna mengelola limbah, ditambahkan keda-

         lamnya larutan penyangga untuk memperta-

         hankan nilai pH dengan kisaran 5 hinga 7,5.

         Fungsi penambahan larutan penyangga di-

         gunakan untuk pemisahan material organik,

         sehingga limbah yang dibuang ke perairan

         sudah aman.

Contoh Soal dan Pembahasan

1. Pernyataan yang benar tentang larutan penyangga adalah ….

a. mempertahankan pH sistem agar tetap

b. memiliki komponen asam dan basa yang selalu berupa pasangan konjugasi

c. mampu mengatasi penambahan asam dan basa dalam jumlah banyak

d. memiliki kapasitas tertentu

e. pengenceran tidak mengubah konsentrasi ion H⁺ dan OH^–

Jawaban : A

Pembahasan:

Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang mampu mempertahankan pH pada kisarannya apabila terjadi upaya untuk menaikkan atau menurunkan pH akibat penambahan sedikit asam, sedikit basa, atau pengenceran.

2. Yang merupakan larutan penyangga adalah ….

a. CH₃COOH/CHOOH

b. CHOO^–/CH₃COO^–   

c. HCl/Cl^–

d. NH₃/NH₄OH

e. HOCl/OCl^–

Jawaban : E

Pembahasan :

Penyangga itu ada dua jenis yaitu penyangga asam (komponennya : asam lemah + basa konjugasinya) dan penyangga basa (komponennya : basa lemah + asam konjugasinya).

• Asam lemah/asam lemah
• Basa konjugasi/basa konjugasi
• Asam kuat/ion
• Basa lemah/basa lemah
• Asam lemah/basa konjugasi

3. Pada penambahan sedikit basa pada larutan penyangga HOCl/OCl^– menyebabkan ….

a. [HOCl] berkurang

b. [OCl^–]tetap

c. [HOCl]/ [OCl^–] bertambah

d. pH sistem tetap

e. larutan menjadi basa

Jawaban : D

Pembahasan :

Penyangga itu ada dua jenis yaitu penyangga asam (komponennya : asam lemah + basa konjugasinya) dan penyangga basa (komponennya : basa lemah + asam konjugasinya). HOCl merupakan asam lemah sedangkan OCl^– merupakan basa konjugasi. Hal ini merupakan larutan penyangga.

Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang mampu mempertahankan pH pada kisarannya apabila terjadi upaya untuk menaikkan atau menurunkan pH akibat penambahan sedikit asam, sedikit basa, atau pengenceran.

4. Larutan penyangga dapat dibuat dengan pencampuran berikut, kecuali ….

a. asam lemah berlebih dan basa kuat

b. basa lemah dan garamnya

c. garam asam lemah berlebih dan asam kuat

d. asam lemah dan basa lemah

e. basa lemah dan asam konjugasinya

Jawaban : D

Pembahasan :

Larutan penyangga yang mengandung komponen asam dan basa berupa pasangan konjugasi, dapat disiapkan sebagai berikut:

• asam lemah berlebih dan basa kuat, contoh : CH₃COOH/CH₃COO^– dari CH₃COOH berlebih dengan NaOH.
• Basa lemah dan garamnya, contoh : NH₃/NH₄⁺ dari NH₃ dengan NH₄Cl.
• garam asam lemah berlebih dan asam kuat, contoh : CH₃COOH/CH₃COO^– dari CH₃COONa berlebih dengan HCl.
• basa lemah dan asam konjugasinya, contoh : NH₄OH dengan NH₄⁺.

5. Campuran di bawah ini merupakan komponen larutan penyangga, kecuali ….

a. NH₄Cl dan NH₃                         

b. CH₃COONa dan CH₃COOH

c. CH₃COOH dan NaOH

d. NaOH dan NaHCO₃

e. NaOH dan HCl

Jawaban : E

Pembahasan :

Penyangga itu ada dua jenis yaitu penyangga asam (komponennya : asam lemah + basa konjugasinya) dan penyangga basa (komponennya : basa lemah + asam konjugasinya).

Komponen penyangga asam dapat dibuat dari campuran asam lemah + basa kuat atau asam lemah + garamnya dan komponen penyangga basa dapat dibuat dari campuran basa lemah + asam kuat atau basa lemah + garamnya.

• NH₄Cl dan NH₃ = basa lemah + garamnya (penyangga)
• CH₃COONa dan CH₃COOH = garam + asam lemah (penyangga)
• CH₃COOH dan NaOH = asam lemah + basa kuat (penyangga)
• NaOH dan NaHCO₃ = basa kuat + garam (penyangga)
• NaOH dan HCl = basa kuat + asam kuat (bukan penyangga)

Link untuk latihan soal : Larutan Penyangga

JENIS KEMAMPUAN MATEMATIKA

Oleh : Risa Gestiana

Riie.com

بِسْــــــــــــــــــمِ اللهِ الرَّحْمَنِ الرَّحِيْمِ

Jenis Kemampuan Matematika

1. Kemampuan Pemecahan Masalah (Problem

    solving), ada 4 langkah dalam PMM menurut

    Pollya:

    •) Memahami masalah

    •) Membuat sebuah rencana

    •) Menyelesaikan masalah tersebut

    •) Mengecek kebenaran

2. Kemampuan Komunikasi Masalah

    (communication), indikator menurut Sumarmo :

    •) Merefleksikan benda-benda nyata, gambar

        dan diagram ke dalam ide matematika.

    •) Membuat model situasi/persoalan menggu-

        nakan metode lisan, tertulis, konkrit, grafik

        dan aljabar.

    •) Menyatakan peristiwa sehari-hari dalam ba-

        hasa dan simbol matematika.

    •) Mendengarkan, berdiskusi dan menulis ten-

        tang matematika.

    •) Membaca dengan pemahaman suatu pre-

        sentasi matematika tertulis

    •) Membuat konjektur, menyusun argumen, me-

        rumuskan definisi dan generalisasi.

    •) Menjelaskan dan membuat pertanyaan ten-

        tang matematika yang telah dipelajari.

3. Kemampuan Koneksi Matematis

     yaitu kemampuan mengaitkan konsep mate-

     matika yang satu dengan konsep matematika

     yang lain atau dengan bidang yang lain mau-

     pun kehidupan sehari-hari.

4. Kemampuan Penalaran (Reasoning)

     yaitu kemampuan proses mental dalam meng-

     embangkan pikiran dari beberapa fakta atau

     prinsip.

     Ciri bernalar :

     •) pola pikirnya logika

     •) proses berpikirnya analitik

5. Kemampuan Representasi (representation)

     yaitu kemampuan dasar matematika yang

     harus di miliki siswa. Kemampuan represen-

     tasi matematis diartikan sebagai kemampu-

     an mengungkapkan atau merepresentasikan

     gagasan/ ide matematis sebagai alat bantu

     untuk menemukan solusi dari masalah mate-

     matika.

6. Kemampuan Pemahaman Matematika

     matematika bukan untuk dihafal melainkan

     untuk dipahami.

     Dalam matematika yang harus diketahui :

     •) objek itu sendiri

     •) relasinya dengan objek lain yang sejenis

    •) relasinya dengan objek lain yang tidak

         sejenis

    •) relasinya dengan teori lain

    •) relasi dual dengan objek lain yang sejenis

7. Kemampuan Berpikir Analitis - Matematis

     yaitu kemampuan menguraikan, memisahkan

     dan mencari keterkaitan.

8. Kemampuan Berpikir Kreatif

    Kognisinya dapat dilihat dari :

    •) keterampilan berpikir lancar

    •) keterampilan berpikir luas

    •) keterampilan berpikir orisinil

    •) keterampilan menilai

REAKSI REDUKSI DAN OKSIDASI

Oleh : Risa Gestiana

Riie.com

بِسْــــــــــــــــــمِ اللهِ الرَّحْمَنِ الرَّحِيْمِ

Materi belajar online ketiga : 1) Menentukan perubahan biloks dari suatu unsur atom; dan 2) Menentukan jenis reaksi (Reduksi dan Oksidasi) dari suatu persamaan reaksi.

Glosarium:

•) Biloks : suatu bilangan yang menunjukkan

                  ukuran kemampuan suatu atom untuk

                  melepas atau menangkap elektron

                  dalam pembentukan suatu senyawa

•) Oksidasi : reaksi yang mengalami kenaikkan

                      bilangan oksidasi

•) Reduksi : reaksi yang mengalami penurunan

                     bilangan oksidasi

Contoh Soal & Pembahasan

1. Tentukan perubahan biloks Ba serta jenis

     reaksinya pada Ba(OH)₂ → BaClO₂

     Pembahasan :

     Ba(OH)₂ → BaClO₂

     °| Ba + (OH)₂ = 0

         Ba + O₂ + H₂ = 0

         Ba + (-2)x2 + (+1)x2 = 0

         Ba + (-4) + (+2) = 0

         Ba = 0 + 4 - 2

         Ba = +2

     °| Ba + Cl + O₂ = 0

         Ba + (-1) + (-2)x2 = 0

         Ba = 0 + 4 + 1

         Ba = +5

     •• Ba, +2 menjadi +5  → Reaksi Oksidasi

2. Tentukan perubahan biloks S serta jenis

     reaksinya pada 2H₂SO₄ → 2SO₂^²‾

     Pembahasan :

     2H₂SO₄ → 2SO₂^²‾

     °| 2H₂ + 2S + 2O₄ = 0

         2xHx2 + 2S + 2xOx4 = 0

         2x(+1)x2 + 2S + 2x(-2)x4 = 0

         +4 + 2S + (-16) = 0

         2S = 0 - 4 + 16

         2S = +12

         S  =  +6

     °| 2S + 2O₂ = 2(-2)

         2S + 2xOx2 = -4

         2S + 2x(-2)x2 = -4

         2S = -4 + 8

         S   = +2

     •• S, +6 menjadi +2  → Reaksi Reduksi

3. Tentukan perubahan biloks Mn serta jenis

     reaksinya pada MnSO₄^²‾→ 2KMnO²⁺

     Pembahasan :

     MnSO₄^²‾→ 2KMnO²⁺

     °| Mn + S + O₄ = -2

         Mn + S + Ox4 = -2

         Mn + 0 + (-2)x4 = -2

         Mn + 0 + (-8) = -2

         Mn = -2 + 8

         Mn = +6

     °| 2K + 2Mn + 2O = 2(+2)

         2x(+1) + 2Mn + 2x(-2) = +4

         +2 + 2Mn + (-4) = +4

         2Mn = +4 - 2 +4

         2Mn = +6

         Mn   = +3

     •• Mn, +6 menjadi +3  → Reaksi Reduksi

4. Tentukan perubahan biloks Cr serta jenis

     reaksinya pada Cr₂O₇^²‾→2Cr³⁺

     Pembahasan :

     Cr₂O₇^²‾→2Cr³⁺

     °| Cr₂O₇^²‾

         Cr₂ + O₇  = -2

         Cr₂ + (-2 x 7) = -2

         Cr₂ = -2 +14

         Cr₂ = +12

         Cr  = +6

     °| 2Cr³⁺ 

         2Cr = 2 x +3

         2Cr = +6

         Cr = +3

     •• Cr, +6 menjadi +3  → Reaksi Reduksi

5. Tentukan perubahan biloks Pb serta jenis

     reaksinya pada 5PbO₂ → 5Pb²⁺

     Pembahasan :

     5PbO₂ → 5Pb²⁺ 

     °| 5PbO₂

          5Pb + 5O₂ = 0

        5Pb + 5 x (-2) x 2 = 0

        5Pb = +20

        Pb = +4

    °| 5Pb²⁺ 

         5Pb = 5 x (+2)

        5Pb = +10

        Pb = +2

    •• Pb, +4 menjadi +2  → Reaksi Reduksi

6. Tentukan perubahan biloks Cu serta jenis

     reaksinya pada 6Cu⁺→ 6Cu²⁺

     Pembahasan :

     6Cu⁺→ 6Cu²⁺

     °| 6Cu⁺

          6Cu = 6 x +1

        6Cu = +6

        Cu = +1

    °| 6Cu²⁺

         6Cu = 6 x +2

        6Cu = +12

        Cu = +2

     •• Cu, +1 menjadi +2  → Reaksi Oksidasi

Latihan soal 1 : Reaksi Reduksi dan Oksidasi

Latihan soal 2 : Reaksi Reduksi dan Oksidasi

download latihan soal.docx

Materi selanjutnya : Reaksi Reduksi dan Oksidasi

TATA NAMA SENYAWA KIMIA

Oleh : Risa Gestiana

Riie.com

بِسْــــــــــــــــــمِ اللهِ الرَّحْمَنِ الرَّحِيْمِ

Materi : 

1. Tata Nama Senyawa Kimia

2. Tata Nama Senyawa Kovalen

3. Tata Nama Senyawa Ion

4. Tata Nama Senyawa Poliatomik

5. Tata Nama Senyawa Asam

6. Tata Nama Senyawa Basa

Tujuan :

1. Menuliskan nama senyawa IUPAC berdasarkan rumus molekul kimia

2. Menuliskan rumus struktur kimia berdasarkan nama senyawa.

KIMIA KELAS XI SEMESTER 2 : BAB 1 REAKSI REDOKS DAN TATA NAMA SENYAWA KIMIA

TATA NAMA SENYAWA KIMIA ANORGANIK

Penamaan senyawa kimia menurut IUPAC :

1. Senyawa Kovalen (unsur non-non logam)

    Jumlah atom unsur dalam bahasa Yunani

    1   = mono

    2   = di

    3   = tri

    4   = tetra

    5   = penta

    6   = heksa

    7   = hepta

    8   = okta

    9   = nona

    10 = deka

    *) awalan mono tidak ditulis pada atom unsur pertama

    *) pada atom unsur terakhir +ida

2. Senyawa Ion (unsur logam-non logam)

     Rumus :

3. Senyawa Poliatomik (tersusun >dua unsur)

                              Tabel Kation

                                Tabel Anion

4. Senyawa asam (memiliki ion H⁺)

5. Senyawa basa (memiliki ion OH‾)

*) Penulisan struktur molekul kimia

    Rumus :  A^x+  +  B^y- → AyBx

Contoh Soal & Pembahasan

1. Tuliskan nama senyawa dari Cl₂O

    Pembahasan :

    Cl₂O

    Cl= non, O = non → senyawa kovalen

    dua Cl satu O

    Diklorin monoksida

2. Tuliskan nama senyawa dari PCl₅

    Pembahasan :

    PCl₅

    P = non, Cl = non → senyawa kovalen

    satu P lima Cl

    Fosforus pentaklorida

3. Tuliskan nama senyawa dari N₂O₄

     Pembahasan :

     N₂O₄

     N = non, O = non → senyawa kovalen

     dua N empat O

     Dinitrogen tetraoksida

4. Tuliskan nama senyawa dari KBr

     Pembahasan :

     KBr

     K = logam, O = non → senyawa ion

     logam + non logam + ida

     Kalium Bromida

5. Tuliskan nama senyawa dari Al₂S₃

     Pembahasan :

     Al₂S₃

     Al = logam, O = non → senyawa ion

     logam + non logam + ida

     Aluminium Sulfida

6. Tuliskan nama senyawa dari Fe₂(SO₄)₃

     Pembahasan :

     Fe₂(SO₄)₃

     Fe + S + O → senyawa poliatomik

     Fe₂(SO₄)₃ → Fe³⁺ + SO₄^2-

     Fe³⁺ = besi (III)

      SO₄^2- = sulfat

     Besi (III) sulfat

7. Tuliskan nama senyawa dari K₂SO₄

     Pembahasan :

     K₂SO₄

     K + S + O → senyawa poliatomik

     K₂SO₄ → K⁺ + SO₄^2-

     K⁺ = kalium

      SO₄^2- = sulfat

     Kalium sulfat

8. Tuliskan nama senyawa dari NaClO₃

     Pembahasan :

     NaClO₃

     Na + Cl + O → senyawa poliatomik

     NaClO₃ → Na⁺ + ClO₃^-

     Na⁺ = natrium

      ClO₃^- = klorat

     Natrium klorat

9. Tuliskan nama senyawa dari HCl

     Pembahasan :

     HCl

     ion H → senyawa asam

     HCl → H⁺ + Cl^-

     H⁺ = asam

      Cl^- = klorida

     Asam klorida

10. Tuliskan nama senyawa dari H₂SO₄

       Pembahasan :

       H₂SO₄

       ion H → senyawa asam

       H₂SO₄ → H⁺ + SO₄^2-

       H⁺ = asam

        SO₄^2- = sulfat

       Asam sulfat

11. Tuliskan nama senyawa dari NaOH

       Pembahasan :

       NaOH

       ion OH → senyawa basa

       NaOH → Na⁺ + OH^-

       Na⁺ = natrium

        OH^- = hidroksida

       Natrium hidroksida

12. Tuliskan nama senyawa dari Ca(OH)₂

       Pembahasan :

       Ca(OH)₂

       ion OH → senyawa basa

       Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + OH^-

       Ca²⁺ = kalsium

        OH^- = hidroksida

       Kalsium hidroksida

13. Tuliskan rumus struktur karbon tetraklorida

       Pembahasan :

       karbon tetraklorida

       satu karbon empat klorida

       1C 4Cl

       CCl₄

                      (lihat tabel kation anion)

14. Tuliskan rumus struktur timah (IV) klorida

       Pembahasan :

       timah (IV) klorida → timah IV + klorida

       Sn⁴⁺  +  Cl^-

       Rumus :  A^x+  +  B^y- → AyBx

       Sn⁴⁺  +  Cl^- → Sn₁Cl₄

       SnCl₄

15. Tuliskan rumus struktur besi (II) nitrat

       Pembahasan :

       besi (II) nitrat → besi (II) + nitrat

       Fe²⁺  +  NO₃^-

       Rumus :  A^x+  +  B^y- → AyBx

       Fe²⁺  +  NO₃^- → Fe₁(NO₃)₂

       Fe(NO₃)₂

16. Tuliskan rumus struktur asam karbonat

       Pembahasan :

       asam karbonat → asam + karbonat

       H⁺  +  CO₃^2-

       Rumus :  A^x+  +  B^y- → AyBx

       H⁺  +  CO₃^2- → H₂(CO₃)₁

       H₂CO₃

17. Tuliskan rumus struktur magnesium hidroksida

       Pembahasan :

       magnesium + hidroksida

       Mg²⁺  +  OH^-

       Rumus :  A^x+  +  B^y- → AyBx

       Mg²⁺  +  OH^- → Mg₁(OH)₂

       Mg(OH)₂

Latihan soal : TATA NAMA SENYAWA KIMIA

1. Tuliskan nama senyawa dari :

     a)  CO₃

     b)  P₂O₅

     c)  MgS₂

     d)  CaCl₂

     e)  KClO₄

     f)   Na₂CO₃

     g)  H₃PO₄

     h)  HNO₂

      i)  NH₄OH

      j)  Sr(OH)₂

2. Tuliskan rumus struktur molekul dari :

     a)  Sulfur trioksida

     b)  Vanadium pentaoksida

     c)  Magnesium sulfida

     d)  Kalium klorida

     e)  Kalium permanganat

     f)  Tembaga (I) sulfat

     g)  Asam silikat

     h)  Asam hipoklorit

      i)  Barium hidroksida

      j)  Litium hidroksida

Materi kimia kelas X untuk Bab 3 : Reaksi Reduksi dan Oksidasi sudah selesai. Silahkan isi Uji Kompetensi Akhir Bab 3.

Materi sebelumnya : Reaksi Reduksi dan Oksidasi

REAKSI REDUKSI DAN OKSIDASI

Oleh : Risa Gestiana

Riie.com

بِسْــــــــــــــــــمِ اللهِ الرَّحْمَنِ الرَّحِيْمِ

Materi belajar online keempat : 1) Menentukan zat yang berperan sebagai oksidator; 2) Menentukan zat yang berperan sebagai reduktor; 3) Menentukan zat hasil oksidasi dan; 4) Menentukan zat hasil reduksi.

Glosarium:

•) Oksidator : zat yang mengalami reduksi

•) Reduktor : zat yang mengalami oksidasi

•) Oksidasi : zat yang mengalami penambahan nilai biloks

•) Reduksi : zat yang mengalami penurunan nilai biloks

•) Hasil oksidasi : zat yang mengalami penambahan nilai biloks dan berada di sebelah kanan panah

•) Hasil reduksi : zat yang mengalami penurunan nilai biloks dan berada di sebelah kanan panah

Contoh Soal & Pembahasan

1. Dari reaksi berikut :

   Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6Cu⁺→ 2Cr³⁺ + 7H₂O + 6Cu²⁺

    

Tentukan :

    a) zat yang berperan sebagai oksidator;

    b) zat yang berperan sebagai reduktor;

    c) zat hasil oksidasi; dan

    d) zat hasil reduksi.

    Pembahasan :

     °| Cr₂O₇^2-

         Cr₂ + O₇  = -2

         Cr₂ + (-2 x 7) = -2

         Cr₂ = -2 +14

         Cr₂ = +12

         Cr  = +6

     °| 6Cu⁺

          6Cu = 6 x +1

        6Cu = +6

        Cu = +1

    °| 2Cr³⁺ 

        2Cr = 2 x +3

        2Cr = +6

        Cr = +3

   °| 6Cu²⁺ 

        6Cu = 6 x +2

        6Cu = +12

       Cu = +2

 Jadi,

    a) zat yang berperan sbg oksidator = Cr₂O₇^2-

    b) zat yang berperan sebagai reduktor = 6Cu⁺

    c) zat hasil oksidasi = 6Cu²⁺

    d) zat hasil reduksi = 2Cr³⁺

2. Dari reaksi berikut :

 2MnO + 5PbO₂ + 8H⁺→ 2MnO₄^- + 5Pb²⁺ + 4H₂O

    Tentukan :

    a) zat yang berperan sebagai oksidator;

    b) zat yang berperan sebagai reduktor;

    c) zat hasil oksidasi; dan

    d) zat hasil reduksi.

    Pembahasan :

     °| 2MnO

         2Mn + 2O  = 0

         2Mn + 2 x (-2) = 0

         2Mn = +4

         Mn = +2

     °| 5PbO₂

          5Pb + 5O₂ = 0

        5Pb + 5 x (-2) x 2 = 0

        5Pb = +20

        Pb = +4

    °| 2MnO₄^-

        2Mn + 2O₄ = 2 x (-1)

        2Mn + 2 x (-2) x 4 = -2

        2Mn = -2 + 16

        2Mn = +14

        Mn = +7

   °| 5Pb²⁺ 

        5Pb = 5 x (+2)

       5Pb = +10

       Pb = +2

 Jadi,

    a) zat yang berperan sbg oksidator = 5PbO₂

    b) zat yang berperan sebagai reduktor = 2MnO

    c) zat hasil oksidasi = 2MnO₄^-

    d) zat hasil reduksi = 5Pb²⁺ 

Latihan soal : Reaksi Reduksi dan Oksidasi

Dari reaksi berikut :

  1. MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl^-→ Mn²⁺ + 2H₂O + Cl₂

  2. Cr₂O₇^2- + Fe²⁺ + 14H⁺ → 2Cr³⁺ + 7H₂O + Fe³⁺

  3. MnO₄⁻ + C₂O₄²⁻→ MnO₂ + 2CO₃²⁻

  4. 2KI + Cl₂ → I₂ + 2KCI

  5. Cl₂ + SO₂ + 2H₂O→ 2Cl^- + SO₄^2- + 4H⁺

Tentukan :

  a) zat yang berperan sebagai oksidator;

  b) zat yang berperan sebagai reduktor;

  c) zat hasil oksidasi; dan

  d) zat hasil reduksi.

Materi sebelumnya : Reaksi Reduksi dan Oksidasi

Materi selanjutnya : Tata Nama Senyawa Kimia