KONFIGURASI ELEKTRON

Contoh konfigurasi elektron adalah sebagai berikut: atom Natrium (Na) dengan nomor atom 11 memiliki konfigurasi elektron lengkap 

$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1$

Contoh lain adalah Oksigen (O) dengan nomor atom 8, yang konfigurasinya adalah

$1s^{2}2s^{2}2p^4$

1. Konfigurasi berdasarkan subkulit (lengkap) 

1H	:	1s1
2He	:	1s2
3Li	:	1s2 2s1
4Be	:	1s2 2s2
5B	:	1s2 2s2 2p1
6C	:	1s2 2s2 2p2
7N	:	1s2 2s2 2p3
8O	:	1s2 2s2 2p4
9F	:	1s2 2s2 2p5
10Ne	:	1s2 2s2 2p6
11Na	:	1s2 2s2 2p6 3s1
12Mg	:	1s2 2s2 2p6 3s2
13Al	:	1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
14Si	:	1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
15P	:	1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
16S	:	1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
17Cl	:	1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
18Ar	:	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
19K	:	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
20Ca	:	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
21Sc	:	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
22Ti	:	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
23V	:	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
24Cr	:	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
25Mn	:	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
26Fe	:	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
27Co	:	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
28Ni	:	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
29Cu	:	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
30Zn	:	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
31Ga	:	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1
32Ge	:	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
33As	:	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
34Se	:	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
35Br	:	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
36Kr	:	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
37Rb	:	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
38Sr	:	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
39Y	:	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1

KONFIGURASI ELEKTRON

 

Konfigurasi Elektron

Konfigurasi elektron adalah susunan elektron berdasarkan kulit atau orbital dari suatu atom. Jadi ada dua cara menyatakan konfigurasi elektron.

Gambar tersebut adalah urutan tingkat energi kulit dan subkulit suatu atom. Ada 4 subkulit yaitu s, p, d, dan f dan angka sebelum subkulit menunjukkan kulit. Subkulit 1s punya tingkat energi paling rendah, lalu naik ke subkulit 2s, 2p, 3s, 3p, sampai terakhir yang paling tinggi 8s. Pastinya elektron yang bisa mengisi subkulit tertentu juga terbatas. Elektron yang mengisi subkulit ini dituliskan dalam bentuk pangkat. Subkulit s maksimal terisi 2 elektron , p terisi 6 elektron (p6), d terisi 10 elektron , dan f terisi 14 elektron .

Saat menuliskan konfigurasi elektron, kita harus menuliskannya secara urut berdasarkan tingkat energi subkulit dari yang terendah ke tertinggi.

Contoh konfigurasi elektron atom karbon.

Karbon punya 6 elektron. Cara menuliskan konfigurasi untuk 6 elektron yang menempati suatu subkulit bisa dilihat dari pangkat subkulitnya. Kalau kita jumlahkan pangkatnya dari   maka pas 6 kan?

Jadi, dalam menuliskan konfigurasi elektron, ikuti saja urutan tingkat energi kulit dan subkulitnya sampai pangkatnya sama seperti banyaknya elektron yang dipunyai atom itu.

BIMBAB

 بِسْــــــــــــــــــمِ اللهِ الرَّحْمَنِ الرَّحِيْمِ

Math Problem Solving

Kegiatan praktek memecahkan masalah dalam kehidupan sehari-hari dengan tema "Aritmatika Sosial"

Acara outdoor pertama Math Club di awal tahun, seru banget lohhhh

Kita belajar sambil bermain dengan menghitung diskon, pajak pertambahan nilai (PPN) pada setiap barang yang dibelanjakan, harga bayar total dan jumlah kembalian yang diterima.

Ditunggu next event di tahun 2025 .............