TITRASI ASAM BASA

Oleh : Risa Gestiana

Riie.com

بِسْــــــــــــــــــمِ اللهِ الرَّحْمَنِ الرَّحِيْمِ

Materi belajar online Kimia XI semester 2 :

1. Titrasi Asam-Basa

2. Kurva Titrasi Asam-Basa

3. Contoh Soal & Pembahasan

KIMIA KELAS XI SEMESTER 2 : BAB 1 ASAM DAN BASA

TITRASI ASAM-BASA

Pengertian Titrasi

Titrasi yaitu merupakan sebuah metode yang dapat digunakan untuk menentukan suatu konsentrasi suatu solusi. Caranya adalah dengan meneteskan (menambahi sedikit demi sedikit) solusi yang akan dicari konsentrasinya (analit) dengan sebuah solusi hasil standarisasi yang sudah dapat diketahui konsentrasi dan volumenya (titrant).

Pengertian Titrasi Asam-Basa

Titrasi Asam Basa adalah suatu kadar suatu larutan basa dengan larutan asam yang ingin diketahui kadarnya atau sebaliknya, kadar suatu larutan asam dengan larutan basa yang ingin diketahui berdasarkan reaksi netralisasi.

menentukan kadar suatu larutan dengan mereaksikan sejumlah larutan tersebut yang volumenya dapat diketahui dengan suatu larutan lain yang telah kadarnya (larutan standar) dan juga secara bertahap.

KURVA TITRASI ASAM-BASA

Asam Kuat - Basa Kuat

Contoh

Reaksi antara HCl dan NaOH: HCl_(aq) +  NaOH_(aq) →   NaCl_(aq)  +  H₂O_(aq)

NaCl_{(aq) →} Na⁺_(aq) + Cl^–_(aq)

Na⁺_(aq) + H₂O_(l) →

Cl^– _(aq) + H₂O_{(l) →} 

Asam Kuat - Basa Lemah

Contoh:

NH₄Cl_(aq) →  NH_4(aq) + Cl^–

NH₄⁺_(aq) + H₂O_{(l) →} NH₄OH_(aq) + H⁺_(aq)

Cl^–_(aq) + H₂O_(l) →

Asam Lemah - Basa Kuat

Contoh: CH₃COOH dengan NaOH.

Reaksi antara 25 ml CH₃COOH 0,1 M (K_a= 1,74.10^-5) dengan NaOH 0,1 M :

CH₃COOH_(aq) +NaOH_(aq) →  CH₃COONa_(aq) + H₂O_(l).

CH₃COONa_(aq) → CH₃COO^–_(aq) + Na⁺_(aq)

CH₃OO_(aq) + H₂O_(l) → CH₃OOH_(aq) + OH^–_(aq)

Na⁺_(aq) + H₂O_(l) ^→ 

Asam Lemah - Basa Lemah

Di dalam kurva tersebut terdapat “titik infleksi”  atau titik kecuraman yang berkurang, berarti bahwa sulit melakukan titrasi antara asam lemah dengan basa lemah.

Untuk itu, titrasi asam lemah menggunakan basa lemah dan sebaliknya tidak dilakukan karena:

1. Perubahan pH drastis terjadi sangat singkat.

2. Tidak ada indikator yang cukup teliti untuk mengamati perubahan.

3. Reaksi berlangsung lambat dan tidak tuntas.

Contoh: asam etanoat dan amonia

CH₃COOH (aq) + NH_3(aq) → CH₃COONH_4(aq)

CONTOH SOAL DAN PEMBAHASAN

1. Berapa volume NaOH 0,2 M yang harus dicampurkan untuk menetralkan 20 ml CH₃COOH 0,1 M ?

Pembahasan:

Asam (CH₃COOH)

a = 1

V_a  = 20 ml

M_a  = 0,1

Basa (NaOH)

b = 1

V_b = ?

M_b = 0,2

Jawaban

a . M_a . V_a  = b . M_b . V_b

1 x 0,1 x 20 = 1 x 0,2 x V_b

2 = 0,2 x V_b

V_b = 2/0,2

      = 10 ml

2. Suatu sampel BA(OH)₂ sebanyak 25 mL tepat dititrasi oleh 100 mL HCℓ 0,1 M, tentukan konsentrasi sampel tersebut!

Pembahasan:

Asam (HCℓ)

a = 1

V_a = 100 ml

M_a = 0,1

Basa (BA(OH)₂)

b = 2

V_b = 25 ml

M_b = ?

3. Berapakah volume NaOH 0,1 M yang diperlukan untuk menetralkan 10 mL HCℓ 0,1 M ?

Pembahasan:

Asam (HCℓ)

a = 1

V_a  = 10 ml

M_a  = 0,1

Basa (NaOH)

b = 1

V_b = ?

M_b = 0,1

Jawaban

a . M_a . V_a  = b . M_b . V_b

1 x 0,1 x 10 = 1 x 0,1 x V_b

1 = 0,1 x V_b

V_b = 1/0,1

      = 10 ml

4. Larutan CH₃COOH sebanyak 20 mL dititrasi dengan Ba(OH)₂ 0,1 M dengan data sebagai berikut.

Berdasarkan data tersebut konsentrasi larutan CH₃COOH adalah ….

Pembahasan:

Asam (CH₃COOH)

a = 1

V_a  = 20 ml

M_a  = ?

Basa (BA(OH)₂)

b = 2

V_b = 15

M_b = 0,1

Jawaban

a . M_a . V_a  = b . M_b . V_b

1 x M_a x 20 = 2 x 0,1 x 15

20 x M_a = 3

M_a = 3/20

      = 0,15 ml

5. Berikut hasil data titrasi larutan HCℓ 0,075 dengan NaOH 0,1 M

Berdasarkan data tersebut, titik ekuivalen terjadi pada nomor ....

Pembahasan:

Asam (HCℓ)

a = 1

V_a  = 20 ml

M_a  = 0,075

Basa (NaOH)

b = 1

V_b = ?

M_b = 0,1

Jawaban

a . M_a . V_a  = b . M_b . V_b

1 x 0,075 x 20 = 1 x 0,1 x V_b

1,5 = 0,1 x V_b

V_b = 1,5/0,1

      = 15 ml